Egenskaper av syrer

Undervurder ikke rollen av syrer i våre liv,fordi mange av dem er rett og slett uerstattelige i hverdagen. Først, la oss huske hvilke syrer som er. Dette er komplekse stoffer. Formelen er skrevet som følger: HnA, hvor H er hydrogen, n er antall atomer, og A er syreresten.

De viktigste egenskapene til syrer inkluderer mulighetenerstatte molekyler av hydrogenatomer med metallatomer. De fleste av dem er ikke bare etsende, men svært giftige. Men det er også de som vi kommer over hele tiden uten skade på ens helse: C-vitamin, sitronsyre, melkesyre. La oss vurdere de grunnleggende egenskapene til syrer.

Fysiske egenskaper

De fysiske egenskapene til syrer hjelper ofte å finnenøkkelen til å bestemme sin natur. Syrer kan eksistere i tre former: fast, flytende og gassformig. For eksempel: salpetersyre (HNO3) og svovelsyre (H2SO4) er fargeløse væsker; Bor (H3BO3) og metafosfor (HPO3) - faste syrer. Noen av dem har farge og lukt. Ulike syrer oppløses i vann forskjellig. Det er også uoppløselig: H2SiO3 - silisium. Flytende stoffer har en sur smak. Navnet på noen syrer produserte fruktene der de er: eplesyre, sitronsyre. Andre fikk navnet sitt fra de kjemiske elementene i dem.

Klassifisering av syrer

Syrene klassifiseres vanligvis i henhold til flere egenskaper. Den aller første - dette er, i henhold til oksygeninnholdet i dem. Nemlig: oksygenholdig (HClO4 - klor) og anoksisk (H2S - hydrogensulfid).

Ved antall hydrogenatomer (etter basicitet):

• Monobasisk - inneholder ett hydrogenatom (HMnO4);
• Dibasic - har to hydrogenatomer (H2CO3);
• Tre baser har henholdsvis tre hydrogenatomer (H3BO);
• Polybasic - har fire eller flere atomer, er sjeldne (H4P2O7).

Av klasser av kjemiske forbindelser, er delt inn iorganiske og uorganiske syrer. Den første, hovedsakelig funnet i produkter av vegetabilsk opprinnelse: eddiksyre, melkesyre, nikotinsyre, askorbinsyre. Uorganiske syrer inkluderer: svovelsyre, salpetersyre, borsyre, arsen. Utvalget av deres søknad er ganske bredt fra industrielle behov (fremstilling av fargestoffer, elektrolytter, keramikk, gjødsel, etc.) før matlaging eller rensing av kloakk. Syrer kan også klassifiseres i henhold til styrke, volatilitet, stabilitet og oppløselighet i vann.

Kjemiske egenskaper

La oss vurdere de grunnleggende kjemiske egenskapene til syrer.

• Den første er samspill med indikatorer. Som indikatorer brukes litmus, metylorange, fenolftalein og universelt indikatorpapir. I sure løsninger endrer fargen på indikatoren farge: lusmus og universalindikator. papiret blir rødt, metylorange, og fenolftalein forblir fargeløs.
• Den andre er samspillet mellom syrer med baser. Denne reaksjonen kalles også nøytralisering. Syren reagerer med basen, som følge av at vi har salt + vann. For eksempel: H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2 H20.
• Siden nesten alle syrer er lettoppløselige ivann, kan nøytralisering utføres med både oppløselige og uoppløselige baser. Et unntak er kiselsyre, det er nesten uoppløselig i vann. For å nøytralisere det, er slike baser som KOH eller NaOH (de er oppløselige i vann) påkrevd.
• Den tredje er samspillet mellom syrer med grunnleggendeoksyder. Det er også en nøytraliseringsreaksjon. De grunnleggende oksyder er nær "slektninger" til basene, derfor er reaksjonen den samme. Vi bruker ofte disse oksiderende egenskapene til syrer. For eksempel å fjerne rust fra rør. Syren reagerer med oksydet, og blir til et oppløselig salt.
• Den fjerde er reaksjon med metaller. Ikke alle metaller reagerer like bra med syrer. De er delt inn i aktive (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) og inaktive (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Det er også verdt å ta hensyn til styrken av syren (sterk, svak). For eksempel kan saltsyre og svovelsyrer reagere med alle inaktive metaller, og sitronsyre og oksalsyrer er så svake at de reagerer veldig sakte selv med aktive metaller.
• Den femte er reaksjonen av oksygenholdige syrer påoppvarming. Nesten alle syrer i denne gruppen brytes ned i oksygenoksyd og vann når de oppvarmes. Unntaket er kull (H3PO4) og svovelsyre (H2SO4). Ved oppvarming dekomponerer de seg i vann og gass. Det må huskes. Det er alle de viktigste egenskapene til syrer.