Hva er oksider?

Hvis du ikke er glad i kjemi på skolen, er du usannsynligMed en løp, husk hva oksyder er og hva deres rolle i miljøet er. Faktisk er dette en ganske vanlig type forbindelse, som oftest finnes i miljøet i form av vann, rust, karbondioksid og sand. Også til oksyder er mineraler - en slags bergarter som har en krystallinsk struktur.

definisjon

Oksider er kjemiske forbindelser, i formelsom inneholder minst ett oksygenatom og atomer av andre kjemiske elementer. Metalloksider, som regel, inneholder anion av oksygen i oksidasjonstilstand -2. En betydelig del av jordskorpen består av faste oksider som oppsto under oksidasjon av elementer med oksygen fra luft eller vann. Under forbrenningen av hydrokarbon dannes to hovedkarbonoksider: karbonmonoksid (karbonmonoksid, CO) og karbondioksid (karbondioksid, CO₂).

Klassifisering av oksider

Alle oksider er delt inn i to store grupper:

saltdannende oksider;
ikke-saltdannende oksider.

Saltdannende oksider er kjemikalier der i tillegg til oksygen er det elementer av metaller og ikke-metaller som danner syrer ved kontakt med vann, og når de kombineres med baser, salter.

Saltdannende oksyder blir videre oppdelt i:

grunnleggende oksider, hvori det andre elementet (1, 2 og noen ganger 3 valensmetall) under oksidasjon blir en kation (Li₂O, Na₂O, K₂O, CuO, Ag₂O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO, MnO, CrO, NiO, Fr₂O, Cs₂O, Rb₂O, FeO);
syreoksider, hvor det andre elementet under saltdannelse er festet til et negativt ladet oksygenatom (CO₂, Så₂, Så₃, SiO₂, S₂O₅, CrO₃, Mn₂O₇, Nei₂, Cl₂O₅, Cl₂O₃);
amfotere oksyder, hvori det andre elementet (3 og4-valensmetaller eller unntak som sinkoksid, berylliumoksid, tinnoksid og blyoksid) kan bli både en kation og bli med anionen (ZnO, Cr₂O₃, Al₂O₃, SnO, SnO₂, PbO, PbO₂, TiO₂, MnO₂, Fe₂O₃, BeO).

Ikke-dannende oksider utviser ingen sure, basale eller amfotere egenskaper og, som navnet antyder, danner de ikke salter (CO, NO, NO₂, (FeFe₂) O₄).

Egenskaper av oksider

Oksygenatomer i oksider har høyekjemisk aktivitet. På grunn av det faktum at oksygenatomet alltid er negativt ladet, dannes det stabile kjemiske bindinger med nesten alle elementer, noe som medfører et stort utvalg av oksider.
Edelmetaller, for eksempel gull og platina,er verdsatt fordi de ikke er naturlig oksydert. Korrosjon av metaller dannes som et resultat av hydrolyse eller oksidasjon ved oksygen. Kombinasjonen av vann og oksygen akselererer bare reaksjonshastigheten.
I nærvær av vann og oksygen (eller bare luft), oppstår oksidasjonsreaksjonen av visse elementer, for eksempel natrium, raskt og kan være farlig for mennesker.
Oksider oppretter en beskyttende oksidfilm påoverflaten. Som et eksempel, blir aluminiumsfolie, som på grunn av belegget av en tynn film av aluminiumoksyd, blir korrosjon mye langsommere.
Oksider av de fleste metaller har en polymer struktur, slik at de ikke bryter ned under løsningen av løsningsmidler.
Oksider oppløses under påvirkning av syrer ogbegrunnelse. Oksider, som kan reagere med både syrer og baser, kalles amfotere. Metaller, som regel, danner de grunnleggende oksyder, ikke-metaller er syreoksider, og amfotere oksyder oppnås fra alkalimetaller (metalloider).
Mengden metalloksyd kan reduseres mednoen organiske forbindelser. Slike oksidasjonsreduksjonsreaksjoner ligger til grunn for mange viktige kjemiske transformasjoner, som avgiftning av legemidler som påvirkes av P450-enzymer og produksjon av etylenoksyd, hvorfra frostvæske blir produsert.

De som er glad i kjemi, vil også være interessert i følgende artikler: