Van Hoffs regel

På kjemiområdet brukes mange regler,som tillater deg å utføre oppgaver på spesifikke formler. En slik regel er Van't Hoff-regelen, som ble etablert empirisk, og derfor før forskeren gjennomførte forskeren mange eksperimenter, som tillot ham å utlede en bestemt formel. Så, hva er kjernen i Van Hoffs regler? Det tillater oss å bestemme i den første tilnærmingen hvor mye temperaturregimet forårsaket av en kjemisk reaksjon påvirker dens hastighet. Men denne regelen kan betraktes som sådan dersom det er nødvendig å evaluere reaksjonshastigheten i et lite temperaturområde. Generelt er temperaturområdet fra 0 ° C til 100 ° C. Regelen formulert av Vant-Goff i den opprinnelige versjonen lyder som følger:

Med økende temperatur i hver tiende grad stiger den konstante (konstante) hastigheten til den homogene elementære reaksjonen med en faktor på 2-4.

Van't Hoff-regelen beskriver ligningen som er vist i denne figuren:

Variabel V1 fungerer som hastighetenreaksjon forutsatt at temperaturen er lik verdien av T1; variablen V2 virker som reaksjonshastigheten ved en temperatur som er lik T2; Y - som temperaturkoeffisient for reaksjonen. For eksempel: forutsatt at Y er 2, vil reaksjonshastigheten også øke med samme mengde, forutsatt at temperaturøkningen ikke er mer enn og ikke mindre enn 10 grader.